Efecto del encalado en suelos contaminados por lodos piríticos

• Autores: Martín Peinado, Francisco; Simon, Mariano; Garcia, Inés; Bouza, Pablo Jose; Dorronsoro, Carlos; Aguilar Ruiz, José
• Año de publicación: 2003
• Idioma: español castellano
• Tipo de recurso: artículo
• Materia: LODOS PIRÍTICOS; ENCALADO; METALES PESADOS; ADSORCIÓN; PYRITE TAILINGS; LIMING; HEAVY METALS; ADSORPTION
• Institución: Consejo Nacional de Investigaciones Científicas y Técnicas

Para analizar el efecto que tiene el carbonato cálcico en la contaminación de los suelos por oxidación de lodos piríticos, adicionamos diferentes cantidades de CaCO3 (entre 1% y 25%) a un suelo no carbonatado. A 10 g de cada una de las muestras le añadimos 100 cm3 de una solución contaminante procedente de la oxidación de lodos piríticos con H2O2. El encalado elevó el pH del suelo, favoreciendo la precipitación de los elementos disueltos. Cuando el pH<2,6 el Fe precipitó en forma de sulfatos e hidroxisulfatos (razón molar Fe/S < 2), adsorbiendo As; no obstante, ni Cu ni Zn precipitaron. Cuando el pH se sitúa entre 2,6 y 6,0 precipitaron hidroxisulfatos muchos más ricos en hierro (razón molar=2-6) y, además del As, también precipitó el Cu y el Zn; así, a pH=6 As y Cu precipitaron completamente y el Zn casi completamente (85%). A pH>6,0, además de los hidroxisulfatos de hierro, precipitaron también hidróxidos de hierro (la razón molar Fe/S llega a 14 a pH 6,5) y el Zn precipitado se elevó hasta el 95%. Por tanto, un pH del suelo en torno a 6,5 sería suficiente para asegurarse la precipitación de los distintos contaminantes y evitar la extensión de la contaminación a las capas freáticas o a otros ecosistemas próximos.
To analyse the effect of calcium carbonate on the soil pollution caused by the oxidation ofpyrite tailings, we added 10 different quantities of CaC03(between 1% and 25%) to a non-carbonatedsoil. In each case, for each 10 g of soil, we added 100 cm3of a contaminated solution from the tailingsoxidized with H2O2. The liming raised the soil pH, favouring the precipitation of the dissolved elementsin the contaminating solution. At soil pH<2.6, Fe precipitated as sulphates and hydroxysulphates (molarratio Fe/S<2), adsorbing As; however, neither Cu nor Zn precipitated. At pH=2.6-6.0, the hydroxysulp-hates were far richer in Fe (molar ratio=2-6), and Cu and also Zn precipitated. At pH=6, As and Cu pre-cipitated almost completely, and Zn roughly 85%. At pH>6, in addition to Fe hydroxysulphates, Fe hydro-xides also precipitated (the Fe/S molar ratio reaching 14 at pH 6.5), and Zn adsorption rose to 95%.Consequently, a rise in soil pH to 6.5 would ensure the precipitation of Cu, As and Zn, thereby preven-ting the spread of these contaminants to the groundwater and surrounding ecosystems.
Fil: Martín Peinado, Francisco. Universidad de Granada; España
Fil: Simon, Mariano. Universidad de Almería.; España
Fil: Garcia, Inés. Universidad de Almería.; España
Fil: Bouza, Pablo Jose. Consejo Nacional de Investigaciones Científicas y Técnicas. Centro Científico Tecnológico Conicet - Centro Nacional Patagónico; Argentina
Fil: Dorronsoro, Carlos. Universidad de Granada; España
Fil: Aguilar Ruiz, José. Universidad de Granada; España